氢氧化钠（NaOH）法脱硫技术

钠碱与氨相比，由于阳离子是非挥发性的，不存在吸收剂在洗涤过程中挥发产生氨雾问题，与钾碱相比，价格便宜，而且，亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的溶解度特性更适宜于加热解析过程。

简单地说，烟气中SO₂的脱除过程是分两部完成的：

第 一步，气液传质和水合过程，即烟气中SO₂分子与水接触时，溶解在水中，并与水分子水合为亚硫酸：

SO₂+H₂O→H₂SO₃                           (1)

第 二步，H2SO3与溶解在水中的碱性脱硫剂作用。我们采用的脱硫剂是氢氧化钠脱硫。

NaOH烟气脱硫工艺是为了克服石灰石/石灰法容易结垢的缺点而发展起来的。它先用碱金属盐类如NaOH、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3等的水溶液吸收SO2，吸收后的产物可以以各种方式回收或者再 生循环利用。再 生是在另一个石灰反应器中用石灰或石灰石将吸收SO2后的溶液再 生，再 生后的吸收液循环使用，而SO2则以石膏的形式析出，生成亚硫酸钙和石膏。

NaOH溶液吸收SO2并副产亚硫酸钠的过程分为以下几步：

吸收

2NaOH+SO₂→Na₂SO₃+H₂O          （1）

Na₂SO₃+SO₂+H₂O→2NaHSO₃        （2）

以上两式总反应为：

NaOH+SO₂→NaHSO₃              （3）

反应（2）表明，反应（1）生成的Na₂SO₃仍具有脱除SO₂的能力，但反应（2）和反应（3）生成的NaHSO₃则不再具有脱除SO₂的能力。

反应（1）表明，当排放液中主要含Na₂SO₃，即脱硫反应主要按（1）式进行时，是2.0摩尔的NaOH脱除1.0摩尔的SO₂， NaOH的消耗量将多一倍；反应（3）表明，当排放液中主要含NaHSO₃ ，即脱硫反应主要按（3）式进行时，是1.0摩尔的NaOH脱除1.0摩尔的SO₂， NaOH的消耗量仅为前者的1/2。

根据以上原理，设计的脱硫系统用NaOH脱除SO₂后，将主要以NaHSO₃的形式排放，即基本上保证1.0摩尔的NaOH脱除1.0摩尔的SO₂。这一点对降低脱硫成本是非常重要的。